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    【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
    A.SiO2+2C═Si+2CO↑
    B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
    D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

    【答案】B
    【解析】解：A．为氧化还原反应，不能证明为酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故B正确；
    C．没有生成盐，不能说明，故C错误；
    D．为高温下的反应，没有生成水，不能说明为酸性氧化物，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

    请填写下列空白：

    (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    (2)步骤③的实验操作名称是_____________；

    (3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;

    (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。

    (5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:

    （1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。

    （2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________。

    （3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。

    （4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。

    （5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。

    （6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。

    时间/天

    稳定剂

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    稳定剂1

    80

    150

    80

    20

    10

    5

    0

    0

    0

    稳定剂2

    40

    52

    52

    52

    52

    50

    48

    47

    20

    （7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（ ）

    A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

    （一）利用下列装置制备NaNO2。

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。

    （1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）装置A中m管的作用为_________________。

    （3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

    (二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3 杂质)的纯度。

    称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

    第一次

    第二次

    第三次

    酸性高锰酸钾溶液休积/mL

    19.98

    19.75

    20.02

    （4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。

    （5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。

    （6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。

    a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

    b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    （7）最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：

    已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

    Fe3+

    Cu2+

    Ni2+

    Fe2+

    开始沉淀pH

    3.0

    5.0

    7.4

    9.7

    完全沉淀pH

    4.0

    6.5

    9.0

    11

    回答下列问题：

    (1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

    (2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。

    (3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。

    (4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。

    (5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。

    (6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL－1 t溶液与0.1 molL－1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是

    A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y

    C. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    D. v的电子式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下各种说法，正确的是

    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

    ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型

    ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子

    ⑤气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着π键

    ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形

    A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

    C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

    D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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