精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,C、N、O第一电离能大小排列是
 

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
 
(填序号).
a.离子晶体   b.分子晶体   c.原子晶体   d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为
 

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2?BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
 
(填序号).
a.离子键 b.共价键  c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为
 
,阴离子的中心原子轨道采用
 
杂化.
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键.据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)
 
Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是
 
考点:位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题:化学键与晶体结构
分析:(1)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;
(2)①氨气、氟气以及NF3为分子晶体,铜为金属晶体,NH4F为离子晶体;
②Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,结合构造原理书写;
(3)①非金属元素原子之间易形成共价键,含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键,分子之间存在范德华力,水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键;
②根据价层电子对互斥理论确定H3O+空间构型、阴离子中中心原子杂化方式;
(4)中形成分子内氢键,使其更难电离出H+
解答: 解:(1)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,C、N、O中N原子最外层为半充满结构,较为稳定,所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C),
故答案为:N>O>C;
(2)①氨气、氟气以及NF3为分子晶体,铜为金属晶体,NH4F为离子晶体,
故答案为:abd;
②Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1
(3)①非金属元素原子之间易形成共价键,B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对,所以B原子和O原子之间存在配位键,分子之间存在范德华力,水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键,所以不涉及的是离子键和金属键,故选ad;
②H3O+中O原子价层电子对个数=3+
1
2
(6-1-3×1)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以B原子采用sp3杂化方式,
故答案为:三角锥形;sp3
(4)中形成分子内氢键,使其更难电离出H+,故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚),
故答案为:<;中形成分子内氢键,使其更难电离出H+
点评:本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、第一电离能、化学键等知识点,这些知识点都是高考高频点,根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答即可,注意第一电离能的规律及异常现象,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是(  )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环已烷
④苯分子中碳碳键长完全相等
⑤邻二氯苯()只有一种
⑥间二氯苯()只有一种.
A、①②B、①⑤
C、③④⑤⑥D、①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五种离子,若向其中加入过量的氢氧化钡溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有(  )
A、4 种
B、3 种
C、2 种
D、1 种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡
B、合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率
C、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系减压后颜色变浅
D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.
(1)图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
 

已知:N2(g)+2NO2(g)?4NO(g)△H=+292.3kJ?mol-1,则反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的△H=
 

(2)一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知体系中n(NO2)随时间变化如表:
t(s) 0 500 1000 1500
n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08
①写出该反应的平衡常数表达式:K=
 
,已知:K300℃>K350℃,则该反应是反应
 
(填“放热”或“吸热”);
②反应达到平衡后,NO2的转化率为
 
,若要增大NO2的转化率,可采取的措施有
 

A.降低温度  B.充入氦气,使体系压强增大  C.再充入NO2 D.再充入4mol NO2和1mol O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

按照图1所示装置进行有关实验,打开分液漏斗玻璃塞,将A逐滴加入B中.

(1)①若A是浓盐酸,B为二氧化锰,当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
 
,当实验一段时间后,发现C、D中有红棕色烟,则C的化学式为
 

②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2.若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
 

A.MnO2和浓盐酸反应     B.KClO3和浓盐酸反应
C.KMnO4和浓盐酸反应    D.K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中,要获得干燥纯净的氯气,可以将它通过图2的装置,其中瓶I中盛放的是
 

(2)若A是乙醇,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红.当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜.则 试管E中所发生反应的化学方程式
 

(3)①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物,B为浓硫酸,E为苯酚钠溶液,C与(2)相同.实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到试管E中溶液变浑浊,则A是(写名称)
 
.此实验中浓硫酸的作用是
 

②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式:
 
,此反应属于
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)
高温
 W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
 

(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为3:5,则H2的平衡转化率
 

(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如表所示:
温度 25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份 WO3    W2O5    WO2    W
500℃时,固体物质的主要成分为
 
;第二阶段反应的化学方程式为
 
;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为
 

(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s)+2I2 (g)
1400℃
约3000℃
WI4 (g).下列说法正确的有
 

a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
c.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
d.接通电源后,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)除去CaCO3中的Si02选用的试剂
 
;离子方程式为
 

(2)玻璃中含有SiO2,可以用
 
来刻蚀玻璃,化学方程式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各小题
(1)按系统命名法,化合物的名称是
 

(2)蛋白质是构成生命的基础物质,而氨基酸又是构成蛋白质的基石,最简单的氨基酸其结构简式是
 
;该氨基酸形成的二肽的结构简式是
 
;将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是
 
;将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是
 
;固态氨基酸主要以内盐形式存在,该氨基酸的内盐的结构简式是
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案