练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是（　　）
    A．阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
    B．微粒的数目与物质的量成正比
    C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数
    D．1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA

    分析 A、1mol物质中所含有的微粒数称为阿伏伽德罗常数；
    B、微粒的数目N=nNA；
    C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1；
    D、一个O2中含2个氧原子．

    解答 解：A、1mol物质中所含有的微粒数称为阿伏伽德罗常数，物质不一定由原子构成，还可能由分子或离子构成，故A错误；
    B、微粒的数目N=nNA，故微粒的个数与物质的量成正比，故B正确；
    C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，而0.012kg12C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C正确；
    D、1个O2中含2个氧原子，故1mol氧气中含NA个氧气分子但含2NA个氧原子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和公式的理解和运用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
    A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
    （1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E：
    ①E的电子式为，化学键类型为共价键；
    ②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
    ③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰；
    （2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．含有5.418×1023个质子的OH-的物质的量为0.9mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
    C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X元素为（　　）
    A．NeB．SiC．ND．P

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图），含有NA个As-S键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．判断下列物质所属类别：
    水氧化物、氯化氢酸、氧化钠碱性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化镁盐、氯化铁盐、氯化铵盐、氢氧化钙碱、硫酸酸、盐酸混合物、硫酸铜盐、碳酸钠盐、硝酸银盐、高锰酸钾盐、氯酸钾盐．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
    已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
    ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．

    （1）配平制备ClO2的化学方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
    （2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
    （3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
    （4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：只存在CaC2O4．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl
    ．
    沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3

    步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4
    ．
    溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案