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在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间020406080100
c(N2O40.100c10.050c3ab
c(NO20.0000.060c20.1200.1200.120
试填空:
(1)该反应的化学方程式为
 
,达到平衡时四氧化二氮的转化率为
 
%.
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=
 
mol?L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为
 
mol?L-1?s-1
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为
 
mol?L-1
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:(1)由表可知,60s时反应达平衡,根据方程式计算△c(N2O4),根据转化率计算平衡时N2O4的转化率;60s后反应达平衡,反应混合物各组分的浓度不变.
(2)由△c(NO2),根据方程式计算△c(N2O4),20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c(N2O4);根据v=
△c
△t
计算v(N2O4).
(3)恒温恒容条件下,且反应前后气体的物质的量发生变化,起始向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到相同的平衡状态,按化学计量数转化到N2O4一边,满足N2O4的浓度为0.1mol/L.
解答: 解:(1)图标数据分析可知反应的化学方程式为:N2O4?2 NO2
由表可知,60s时反应达平衡,c(NO2)=0.120mol/L,
               N2O4?2 NO2
浓度变化:0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为
0.06mol/L
0.1mol/L
×100%=60%;
故答案为:N2O4?2 NO2,60;
(2)由表可知,20s时,c(NO2 )=0.060mol/L,所以
                N2O4?2 NO2
浓度变化:0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L;
在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)=
0.03mol/L
20s
=0.0015mol?(L?s)-1
故答案为:0.07mol/L;0.0015mol?(L?s)-1
(3)恒温恒容条件下,且反应前后气体的物质的量发生变化,起始向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到相同的平衡状态,按化学计量数转化到N2O4一边,满足N2O4的浓度为0.1mol/L,由N2O4(g)?2 NO2(g)可知,二氧化氮的初始浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L,
故答案为:0.2mol/L.
点评:本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等,难度中等,注意基础知识的积累掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号XOH物质的量浓度(mol?L-1HCl物质的量浓度(mol?L-1混合溶液的pH
0.20.2pH=a
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
0.10.1pH=5
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱
 

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2
 
(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(Cl-)与 c(X+)的大小关系是
 

(3)丙组实验结果分析,XOH是
 
碱(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
 
mol?L-1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算).
c(Cl-)-c(X+)=
 
mol?L-1     c(H+)-c(XOH)=
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题
(1)BrCH2CH2CHO的键线式
 

(2)合成酚醛树脂的方程式
 

(3)有机物   A:在较高温度下和Br2按物质的量之比1:1发生加成反应的方程式:
 
.A和HBr按物质的量之比1:1发生加成反应时,可得到
 
种产物.
(4)在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”.C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一不纯的一氧化碳气体,其中混有少量水蒸气和二氧化碳.现提供如图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个,甲中液体粘稠状),若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体  ③确认CO2已除尽.

(1)甲装置的作用是
 
丙装置的作用是
 

(2)为达到上述①-③的目的,用各装置接口的代号,表示出正确的连接顺序.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修2化学与技术】
绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是
 
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 

(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
 

 

(3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取3.7200g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式
 

②在滴定实验中不能选择
 
式滴定管,理由是
 

③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 
(用小数表示,保留两位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
(用元素符号表示).
(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦
 

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质的一级电离方程式:
 
,该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:
 

(4)由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
_.
B.N→⑥的单质的化学方程式
 
_.
C.常温下,为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至
 

(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体
 
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4?5H2O晶体是
 
g.
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
 
 

(4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
 


(5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号.):
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤:
 

②定容时俯视刻度线:
 

③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将14.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g/mL,求该溶液中NaOH的物质的量浓度和质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某生用如图所示装置制取纯净干燥的氧气.试回答下列问题:NaHCO3和Na2CO3

(1)戊中可用排水法收集氧气吗?
 
(填能或不能)
(2)乙中Na2O2可能发生的反应有
 
 
(写化学方程式)
(3)丙中NaOH溶液的作用是
 
,丁中浓H2SO4的作用是
 

(4)若把原装置连接顺序改为:甲→丙→丁→乙→戊,则在装置戊中能否收集到氧气?
 
(填“能”或“不能”),原因是
 

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