Question

19．天平两端各放一只烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克砝码才能平衡．

Answer 1

分析 分别物质的量都为a mol的铝和镁两种金属，分别发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据差量法计算分析哪一盘的烧杯轻，再根据轻多少分析加入多少克砝码，以此解答．

解答 解：根据题意，分别物质的量都为a mol的铝和镁两种金属，分别发生
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，增重
2                     2×27-3×2=48
a                          24a
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，增重
1                     24-2=22
a                       22a
则右盘的烧杯加镁，增重小，所以右盘的烧杯轻，应在右盘加入24a-22a=2a克砝码才能平衡，
答：右盘的烧杯轻，应在右盘加入2a克砝码才能平衡．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的关系式或方程式，根据差量法计算为解答该题的关键，难度中等．