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    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子
    B．NA个CO2的质量为44g•mol-1
    C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA
    D．1L1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、质量的单位为g；
    C、溶液体积不明确；
    D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故A错误；
    B、NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，而质量的单位为g，故质量为44g，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数多于NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
    反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
    A．浓硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
    上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用250mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为2.1mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有10ml量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量 水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高．
    （4）1.06gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是0.224升．需所配制的盐酸的体积至少为200毫升才为足量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下列两个反应判断：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列叙述中错误的是（　　）
    A．硫和氧气反应中作氧化剂B．氧气的氧化性比硫强
    C．硫的氧化性比氧气强D．铜是一种具有可变化合价的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
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    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸，则其质量分数＞49%（填＞、＜、=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．Na2CO3C．氯水D．液氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是（　　）
    A．锌是正极，铜是负极B．H+在溶液里流向锌片
    C．负极发生还原反应D．电子经外电路由锌流向铜

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