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12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标准

状况下为4.48 L。试计算:

(1)被还原的硝酸的物质的量为                     

(2)4.48 L气体中各成分的物质的量为                                       


(1) 0.2 mol  (2分)

(2) NO   0.1 mol  (3分) NO2  0.1 mol  (3分)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


2008年奥运会在北京举行,这届奥运会吉祥物五个福娃已被做成各种玩具,有一种玩具的内充物为无毒的聚酯纤维。下列说法不正确的是(  )

A.聚酯纤维不是一种纯净物

B.聚酯纤维不可溶于水却可发生水解

C.聚酯纤维不可燃

D.由单体合成聚酯纤维的反应不是加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,N—H键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是(  )

A.431 kJ·mol-1                       B.945.6 kJ·mol-1

C.649 kJ·mol-1                       D.896 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关电解质及氧化还原反应的叙述,正确的是( )

A.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质

B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-

C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验现象的描述错误的是(    )

A.氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾

B.红热的铁丝在氯气中燃烧,发出棕褐色的烟

C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质中不能用化合反应的方法制得的是          

    ①SiO2 ②H2SiO3   ③Fe(OH)3   ④Al(OH)3    ⑤FeCl2  ⑥ CaSiO3

       A.①③                      B.②④                       C.②③④⑤               D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是

       A.检验溶液中是否含有SO32-时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

       B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液

       C.检验某溶液是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液

       D.检验溶液中是否含有SO42-时,用HCl酸化后,加BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程为:

     

                  图Ⅰ                                 图Ⅱ

       (1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是                               

       (2)工艺流程中“副产品”的化学式为             

       (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

       操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。该实验方案合理吗?若合理,请说明理由;若不合理,请加以改正。__________________________________________。

       (4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×103 mol·L1,则Ca2+的浓度为         mol·L1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011)。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外,还需要的主要仪器有_____________________。

       (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO;②Ni2+被ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为              

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不

能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 (  )

①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应;

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;

③浓盐酸与过量的MnO2反应;

④过量铜与浓硫酸反应;

⑤过量稀硝酸与银反应;

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

A.②③④⑥         B.②③⑤         C.①④⑤       D.①②③④⑤⑥

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