一定温度下.10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积如下表. t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是( ) A．0-6 min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1 B．0-6 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

【答案】C　

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（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H₂能将NO还原为N₂。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N₂的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反应速率v(NO)为________mol·L^－1·min^－1。

③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)电化学降解NO的原理如图所示。

② 电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为___________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为________g。

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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是 (　　)

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

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二元酸H₂A的电离反应如下：

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用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：

加入的HCl／mL	1.00	10.00
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（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？

（2）（1）中生成的产物有多少mmol？

（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的量各有多少mmol？

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