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    4．由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．1：1：3C．1：3：1D．3：1：1

    分析 由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．

    解答 解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，故CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意．由交叉法：
    由十字交叉法可求得CH4和O2体积比为1：3（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．
    故选C．

    点评 解决问题时，要注意认真分析，寻求最佳方法，节省时间．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
    A．NaOH    B．Ca（OH）2   C．NH3．H2O    D．CuO    E．CO2
    （2）流程中操作①的名称为过滤．
    （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
    □H2+□NO3-+□2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$□N2+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（　　）
    A．M中只有一种溶质的有 （1）和（3）B．M中有两种溶质的只有（2）
    C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜
    B．将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na2CO3
    C．Na2O与Na2O2阴阳离子个数比相同
    D．Na2O2能使品红溶液褪色且原理与SO2相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
    B．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
    C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
    D．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物中，属于酸式盐的是（　　）
    A．NaClB．NaHCO3C．Cu（OH）2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列反应的离子方程式
    （1）小苏打与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    （2）钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    （4）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
    （5）大理石（CaCO3）与稀HNO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （6）Al与NaOH溶液反应：_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （7）AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在 100mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24L Cl2，溶液中有 $\frac{1}{3}$的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    （1）下列最适合作氧化剂X的是C
    A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4
    （2）加入的物质Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液不能 （填“能”或者“不能”）达到目的．若不能，试解释原因加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
    （3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸发得到CuCl2•2H2O？若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在HCl气流中加热蒸发结晶（若填“能”，此空不用回答）
    （4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
    （5）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是氢气，试解释原因镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气．

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