Question

稀氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10^-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向           移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向           移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，此时溶液中         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH^－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH₄⁺)＝a mol·L^－1，假定HSO₄^—完全电离，则溶液中c(SO₄^2—)＝                。

Answer 1

（共13分）
（1）右 （1分） 左 （1分） 
（2）＜ （1分）   NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺（2分）   减小（2分）
（3）3×10^-3 mol/L（2分）    11.5 （2分）  a/2 mol/L（2分）

解析试题分析：（1）通入氨气，c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺。向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，水解平衡正向移动，故减小。
（3）K＝＝1.8×10^-5。c(OH^－)=）3×10^-3 mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH₄⁺)＝a mol·L^－1，假定HSO₄^—完全电离，则溶液中c(SO₄^2—)＝a/2 mol/L。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大。