Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、水溶液中，1mol KCl和1mol NaCl电离出的氯离子一样多
• B、电解质Ba（OH）₂的电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-
• C、凡溶于水后能电离出H⁺的物质都是酸
• D、BaSO₄的水溶液不导电，BaSO₄属非电解质

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,金属的通性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、KCl和NaCl在溶液中完全电离；
B、根据电荷守恒分析；
C、根据酸的概念分析；
D、BaSO₄是难溶电解质．

解答： 解：A、KCl和NaCl都是易溶性的强电解质，在溶液中完全电离，所以水溶液中，1mol KCl和1mol NaCl电离出的氯离子一样多，故A正确；
B、电解质Ba（OH）₂的电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B错误；
C、酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离氢离子的化合物不一定是酸，如NaHS是酸式盐，能电离出氢离子，故C错误；
D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，BaSO₄熔融状态下能导电是电解质，在水中溶解度很小是难溶电解质，故D错误．
故A正确．

点评：本题考查了电解质的电离和电解质的概念，侧重于基础知识的考查，难度不大．