【题目】煤燃烧排放的烟气中
主要含
、
的形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：
(1)采用
烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
则反应
的
______ ．
(2)采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的与
溶于水所得溶液中
______ 填字母编号
．
A.
/span>
C.
(3)烟气在较高温度经如图1方法脱除，并制得
．
①在阴极放电的物质是 ______ ．
②在阳极生成
的电极反应式是 ______ ．
③已知室温下，
将脱除后制得的配成
的溶液，与
的
溶液混合，若所得混合溶液的
,则溶液与溶液的体积比为 ______ 
欲使溶液中
，则应保持溶液中
______ 
．
(4)一定条件下，用
、NiO或
作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择 ______ 为该反应的催化剂较为合理选填序号；
选择该催化剂的理由是： ______ ．
某科研小组用选择的催化剂，在
时，研究了
：
分别为1：1、3：1时，转化率的变化情况图
则图3中表示：
：1的变化曲线为 ______ ．
【答案】
BD 
10：1 
c 
作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的
转化率，从而节约能源 a
【解析】
（1）根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应；
（2）相同物质的量的SO2与NH3溶于水反应生成亚硫酸氢铵；结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断选项；
（3）①阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到SO42-；
②阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成SO3、O2；
③水的离子积常数KW=10-14，pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.00001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此列式计算出Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比的值；依据Q=c（Ba2+）c（SO42-）计算溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5molL-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）的值；
（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源； n（CO）：n（SO2）越大，二氧化硫的转化率越大。
（1）已知
则根据盖斯定律可知
即得到反应
；
故答案为：；
（2）相同物质的量的与
溶于水发生反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：
，溶液中存在电荷守恒：
，
，D正确，C错误；溶液中存在物料守恒：
，结合电荷守恒和物料守恒可知
，所以A错误，B正确；
故答案为：BD；
（3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到
，阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成
、；
①氧气在阴极获得电子，故答案为：；
②阳极电极反应方程式为：；
故答案为：；
③室温下，水的离子积常数
，
的
溶液中氢氧根离子浓度为
，
的
溶液中氢离子浓度为
，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：
，设溶液与溶液的体积分别为aL、bL，即：
，a：
：1，
，室温下，
，欲使溶液中
，结合
可知溶液中应保持
；
故答案为：10：1； ；
（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源，故选Fe2O3作催化剂，
：
越大，二氧化硫的转化率越大，故曲线a表示：
：1的变化曲线；
故答案为：c；作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源；a。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2
B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）
A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．
②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．
（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2
Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反应式是：______．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为______L（用x、M、n表示，并化为最简）。
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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
图Ⅰ
图Ⅱ
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1
B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆
D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5
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【题目】（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。
（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。
（3）化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。
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【题目】在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________。
(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_______。
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【题目】（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。
②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________
b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：______
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【题目】下列说法不正确的是
A.
在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
B.汽车尾气催化净化时的反应：
，平衡常数为
；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为
；则
C.某恒容密闭容器中反应：
已达平衡，则升温时
的值减小
D.恒温恒容密闭容器中反应：
，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡
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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的( )
①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)
A.①③B.②④C.③④D.①④
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