铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和N2O4的混合气体1120mL．向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液.当金属离子全部沉淀时.得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是( )A．得到2.54 g沉淀时.加入NaOH溶液的体积是600 mLB．该浓硝酸中HNO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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19．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
	B．	该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol•L^-1
	C．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
	D．	NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

分析 A．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃），再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液的体积；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓硝酸的物质的量浓度；
C．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒与二者质量之和列方程计算解答；
D．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算．

解答解：A．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.64mol}{1mol/L}$=0.64L=640mL，故A错误；
B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.4×63%}{63}$mol/L=14mol/L，故B正确；
C．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.06\\;}\\{64x+24y=1.52}\end{array}\right.$，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故C正确；
D．NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO₂的体积分数是$\frac{0.04mol}{0.05mol}$×100%=80%，故D正确；
故选：A．

点评本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

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A．

小于50mL

B．

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C．

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D．

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