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    常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸　②氢氧化钠　③醋酸钠，下列说法不正确的是(　　)

    A．c(CH3COO－)：③>①

    B．水电离出的c(OH－)：②>①

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光导纤维被认是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是

    A．CaCO3          B．Si          C．SiO2           D．SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    (1)CuSO4＋Na2CO3

    主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

    次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)

    (2)CuSO4＋Na2S

    主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

    次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

    B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

    C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

    D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．pH＝1的NaHSO4溶液：

    c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

    c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

    c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是    (　　)

    A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

    B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量

    C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量

    D．当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

    已知：

    ①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　      ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Cl2(g)＋1/2Ti(s)===1/2TiCl4(l)     ΔH＝－385 kJ·mol－1

    (1)钛白粉是利用TiO2＋发生水解反应生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解反应的离子方程式为______________。

    (2)反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，   还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_____；反应Ⅱ的热化学方程式为____。

    (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。

    (4)在800～1 000 ℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的________极(填“正”或“负”)，该电解池阴极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工业捕碳剂，其中一个可逆反应为(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

    ①ΔH3　　　0(填“>”“=”或“<”)。

    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_______________________________________________________________________________。

    ③此反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作的叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH

    　

    B．

    烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网

    　

    C．

    制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止

    　

    D．

    已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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