Question

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50mg/Kg。制备KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O

方法2：碱性条件下，

方法3：

⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　          。

⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是           。

⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。

⑷制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用          洗涤2~3次，干燥后得产品。

⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：

a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  

b．          。

c．向锥形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点。

d．重复上述实验两次。

三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是      mg/kg（以含w的代数式表示）。

滴定次数	盛标准Na2S2O3溶液的读数
滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

⑴方法一生成氯气有污染，方法二消耗大量电能；（各1分）

⑵I^－+6OH^－—6e^－=IO₃^－＋3H₂O  （2分）

⑶H₂O₂分解，I₂升华（答到两个要点给满分）  （2分）

⑷冰水或无水乙醇（或乙醚与乙醇混合液等）  （2分）

⑸用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液。  （2分）

1 270/3w 

解析:略