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    下列所指物质不属于纯净物的是（ ）

    A．分子式为C2H4Cl2的物质

    B．只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72．41%的物质

    C．干冰

    D．按体积比为1:1混合NH3和HCl(同条件)

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、分子式为C2H4Cl2的物质存在同分异构体，可能是1，1二氯乙烷或1，2-二氯乙烷的混合物，故A符合；B、只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72．41%的物质，铁和氧元素物质的量之比=72．41%÷56：27．59%:16=3：4，符合Fe3O4的铁元素含量为纯净物，故B不符合；C、干冰为固体二氧化碳为纯净物，故C不符合；D、按体积比为1：1混合NH3和HCl发生反应生成NH4Cl，得到纯净物，故D不符合。

    考点：本题考查物质的分类。

     

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    将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是

    A．NaCl B．（NH4）2SO4 C．Ba（OH）2 D．H2SO4

     

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    下列说法正确的是( )

    A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中

    B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

    D．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液

     

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    （8分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：，用此概念可以讨论许多化学问题：

    （1）相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是_____________；

    （2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将 (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

    （3）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n (SO2)=____________mol(用含a的代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断合理的是( )

    ①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

    ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

    ⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大

    A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

    B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

    C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O

    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-

     

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    某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

    ③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

    请回答下列问题：

    （1）只根据实验①能得出的结论是 ；

    （2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。

    （3）该溶液中肯定存在的离子有 。

    （4）气体甲的化学式为 ；气体乙的名称为 ；气体丙的分子几何构型是 ；

    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为 ； 。

     

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    A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

     

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    A．中子数相等 B．原子质量几乎相同

    C．互为同位素 D．在周期表中处于相邻位置

     

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