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    标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。

    20.32%　11.95a mol·L－1　3.75 L

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。

    实验步骤
    		有关问题
    ①计算所需KCl的质量
    		需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)
    ②称量KCl固体
    		称量需要用到的主要仪器是________________
    ③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水
    		为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？
    ________________
    ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
    		为了防止溶液溅出，应采取什么措施？
    __________________
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    		在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
    （2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
    ________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)       。
    (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号)       。
    (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有       。
    (4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步骤序号)，其作用为       。

    (5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
    ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)       。
    ②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响       。
    ③没有进行操作步骤④       。
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出       。
    ⑤容量瓶中原来有少量水       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
    (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。
    (2)该溶液中NaOH的质量分数为       。
    (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，NaOH的质量分数为       ，溶液的密度为       ，含NaOH的质量为       ，含NaOH的物质的量为       。
    (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
    (2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
    (3)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
    (4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，则
    ①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
    ②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
    （2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是      。
    （3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
    ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
    ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。

    试回答下列问题：
    (1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。
    (2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。
    (3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________
    (4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
    将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
    （1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：
    Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
    将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
    酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

    盐酸体积（mL）
    		20
    		40
    		60
    		80
    产生气体体积（mL）
    		0
    		560
    		1680
    		2520
     
    （2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　                   　　。
    （3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

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