ÒÑÖª£º¢Ù1 mol H2·Ö×ÓÖл¯Ñ§¼ü¶ÏÁÑʱÐèÒªÎüÊÕ436 kJµÄÄÜÁ¿
¢Ú1 mol Cl2·Ö×ÓÖл¯Ñ§¼ü¶ÏÁÑʱÐèÒªÎüÊÕ243 kJµÄÄÜÁ¿
¢ÛÓÉÇâÔ×ÓºÍÂÈÔ×ÓÐγÉ1 mol ÂÈ»¯Çâ·Ö×ÓʱÊÍ·Å431 kJµÄÄÜÁ¿
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A.ÇâÆøºÍÂÈÆø·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ÇâÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ H2(g)£«Cl2(g)====
2HCl(g)
B.ÇâÆøºÍÂÈÆø·´Ó¦Éú³É2 molÂÈ»¯ÇâÆøÌ壬·´Ó¦µÄ¦¤H=183 kJ¡¤mol-1
C.ÇâÆøºÍÂÈÆø·´Ó¦Éú³É2 molÂÈ»¯ÇâÆøÌ壬·´Ó¦µÄ¦¤H=-183 kJ¡¤mol-1
D.ÇâÆøºÍÂÈÆø·´Ó¦Éú³É1 molÂÈ»¯ÇâÆøÌ壬·´Ó¦µÄ¦¤H=-183 kJ¡¤mol-1
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__________________________________________________________________
(2)ÒÑÖª£ºC(s)£«O2(g)====CO2(g) ¦¤H£½£393.5 kJ¡¤mol-1£»
2H2(g)£«O2(g)====2H2O(g) ¦¤H=£483.6 kJ¡¤mol-1£¬
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B£®Na2 CO3ÈÜÒºÄÜʹ·Ó̪ÊÔÒº±äºì£ºCO32£ +H2OHCO3£+OH£
C£®ÌúÈÜÓÚÏ¡ÏõËᣬÈÜÒº±ä»Æ£º3Fe +8H+ +2NO3££½3Fe2++2NO¡ü+4H2O
D£®ÏòMg£¨OH£©2Ðü×ÇÒºÖмÓÈëFeCl3ÈÜÒº£¬³öÏÖºìºÖÉ«³Áµí£º
3Mg£¨OH£©2£¨s£©+2Fe3+£¨aq£©£½2Fe£¨ OH£©3£¨s£©+3Mg2+£¨aq£©
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