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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．4g D2和足量O2反应可生成D2O的分子数目为2NA
    B．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
    C．在标准状况下，2.24L氨气所含的电子总数为NA
    D．标准状况下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2 NA

    分析 A、D2的摩尔质量为4g/mol，而1molD2～1molD2O，据此分析；
    B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
    C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
    D、氧气和臭氧的摩尔质量不同．

    解答 解：A、D2的摩尔质量为4g/mol，故4g重氢的物质的量为1mol，而1molD2～1molD2O，故生成的重水的物质的量为1mol，分子个数为NA个，故A错误；
    B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
    C、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即NA个，故C正确；
    D、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故6.4g混合物的物质的量介于0.2mol～0.1334mol之间，故分子个数介于0.2NA个到0.1334NA个之间，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质中：①H2O   ②NaHSO4   ③H2SO4  ④Ca（OH）2   ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥FeSO4•7H2O  ⑦NaCl溶液  ⑧酒精（C2H5OH）  ⑨盐酸  （10）铜．
    其中属于酸的是③；属于碱的是④；属于盐的是②⑥；属于电解质的是①②③④⑥；属于非电解质的是⑤⑧；属于有机物的是⑤⑧．（填写各物质的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    DAg+、F-、NO3-过量氨水Ag++OH-═AgOH↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
    A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．pH=1的溶液中：NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
    D．无色溶液中：Al3+、HCO3-、I-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
    B．盐酸和食醋既是化合物又是酸
    C．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
    D．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为32 g．
    ②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．
    已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole-，Pt 电极消耗2.24L氧气（标况下）该装置的负极反应式为NO-2e-+O2-═NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与足量稀盐酸反应：Na2CO3比NaHCO3更剧烈
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应：Na2CO3放出的CO2更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不属于电解质溶液的是（　　）
    A．蔗糖溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．食盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
    B．氧离子（O2-）的结构示意图：
    C．某氧单质的球棍模型：
    D．某碳氧化合物电子式：

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