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CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________,除去这种杂质的实验操作称为_____________。
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用
0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用_____________。
(1)铜粉溶解,溶液呈蓝色  有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2      重结晶   (3)0.098 0
(4)标准盐酸润洗2~3次
(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O,其反应现象是铜逐渐溶解,溶液变蓝,产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的结合成HNO3,继续和铜反应,尽可能地降低溶液中的含量,得到纯净的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2杂质,它和CuSO4一样都易溶于水,可以利用它们的溶解度随温度的变化程度不同,采用重结晶的方法分离提纯。(3)跟CuSO4反应的n(NaOH)=0.100 0 mol/L×(0.028 00 L-0.020 16 L)=7.84×10-4 mol,n(CuSO4)=n(NaOH)=3.92×
10-4 mol,m(CuSO4·5H2O)=3.92×10-4 mol×250 g/mol=0.098 0 g。(4)滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用标准盐酸润洗2~3次
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体,H的水溶液具有漂白、杀菌性,J为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为            
(2)写出I与Fe反应生成G的离子方程式为                             
(3)反应①的化学方程式为                                             
(4)反应②的离子方程式为                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是(  )。
A.FeB.CuC.AgD.Hg

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

菱锌矿的主要成分是碳酸锌,还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质。如图是以菱锌矿为原料制取轻质氧化锌的一种工艺流程,该流程还可以得到两种副产品——海绵铜和铁红。

请结合下表数据,回答问题:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2
6.3
9.7
Fe3
1.5
3.2
Zn2
6.2
8.0
 
(1)下列试剂中,________(填代号)可作为试剂甲的首选。
A.KMnO4      B.Cl2       C.H2O2      D.浓硝酸
根据所选试剂写出与之反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)氢氧化铁固体会吸附一些SO42-,如何洗涤Fe(OH)3固体以及如何判断是否洗涤干净?
洗涤方法:______________________________________________________________,判断是否洗涤干净的方法是_______________________________________。
(3)除铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH,其适宜的pH范围是______________;调节溶液pH时,除了氨水外,还可以加入下列物质中的________。
a.Zn     b.ZnO    c.Zn(OH)2    d.CuO
(4)经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3和Zn2。若c(Fe3)为4.0×10-17  mol·L-1,则c(Zn2)为______________ mol·L-1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
(3)装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于_______后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为_______;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe3O4        ②一定有Fe        
③只有Fe3O4          ④只有Fe
(6)另一份用_______(填仪器名称)加入_______,可以证明溶液中存在Fe2+
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是_______。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1 000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是(  )
A.1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等
B.水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2
C.Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
D.生铁中的含碳量高于钢中的含碳量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.钢铁在湿空气中生锈,生成Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
D.Fe3与KSCN反应产生红色沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A.3︰1B.1︰2C.2︰1D.1∶1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是
A.2︰3B.3︰2C.1︰2D.1︰1

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