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    12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Z、M、G、Q四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强反应的离子方程式H++OH-=H2O．
    （3）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写名称）乙炔，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）M2Z的电子式为．
    （5）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
    a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）O2、CO2等．

    分析 X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，据此进行解答．

    解答 解：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，
    （1）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的为NaOH，二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O；
    （3）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2，名称为乙炔；在实验室中，制取该物质的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
    故答案为：乙炔；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （4）Na2O为离子化合物，的电子式为，
    故答案为：；
    （5）常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁、碳酸钠反应；
    工业上用电解法制Al的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的氧气与碳反应生成二氧化碳或CO，故阳极的混合气体的成分是O2、CO2等，
    故答案为：be；2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；O2、CO2等．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，（5）注意Al与各物质的反应，学生容易把钝化现象理解为不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）
    A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，
    根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量．实验过程如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式为；“溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu2+（填离子符号）．
    （2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，
    该反应的热化学方程式为2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
    （3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃时，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
    ②若100mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）．
    （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    （5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小．沉淀完
    全转化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
    （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是A、C（填标号）．
    A．铜锌合金中含少量铁                           B．“沉淀”时，I2与I-结合生成I3-：I2+I-=I3-
    C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4
    B．结合质子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
    C．反应结束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
    D．等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：
    （1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
    （2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{84d-58.5c}{3627c}$×106×100%．
    （3）丙同学取eg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{197e-84f}{4334e}$×106×100%．
    （4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是ng是CO2气体和部分水蒸气的质量，无法确定CO2气体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式．
    （2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机正盐，其化学式为（NH4）2CO3，该物质含有的化学键为离子键和共价键．
    （3）A和D按1：1形成的化合物的电子式，写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2；
    （4）下列说法中正确的是B．                                               
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等
    A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
    （5）有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是D．
    A．互为同位素      B．是七种氢元素     C．电子数相同   D．HD和H2均是单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Mg2+）

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的 pH 见表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的 pH1.97.09.33.74.7…
    沉淀完全时的 pH3.29.011.15.26.79（＞9溶解）
    （1）Cr（OH） （H2O）5SO4中，Cr元素的化合价为+3．
    （2）加人H2O2目的是：①氧化Cr3+离子． ②氧化Fe2+离子，其有关反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）针铁矿（ Coethite）是以德国诗人歌德（ Coethe）名字命名的，组成元素是 Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是FeO（OH）；用化学反应原理解释生成针铁矿的过程在滤液中存在Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+的平衡，调pH时消耗H+，使上述平衡向右移动，不断生成FeO（OH）．
    （4）调 pH=8是为了将Al3+、Cu2+离子（从 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的杂质离子是Mg2+．
    （5）Na2Cr2O7溶液中通入SO2生成Cr（OH）（H2O）5SO4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．3mol A与2.5mol B混合于2L密闭容器中，反应3A（g）+2B（g）=xC（g）+2D（g），5min后达到平衡生成1mol D．5min内C的平均速率为0.1mol•L-1•min-1，求：
    （1）A平均反应速率；  
    （2）B的转化率；  
    （3）x值；  
    （4）B的平衡浓度；  
    （5）反应前后压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

    ①生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    ②反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    ④能用于测定尾气中SO2含量的是BC．
    A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO4 C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl2溶液．
    （2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb-2e-+SO42-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol．L-1，当制得29.12L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）1.25 mol．L-1．

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