【题目】下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;
(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;X电极上发生的电极反应为;
(3)外电路中的电子是从电极流向电极.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列推论正确的是( )
A.HCl为强电解质,可推测HF也为强电解质
B.NH 为正四面体结构,可推测PH 也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
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【题目】一定温度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【题目】某有机物的结构简式为 ,其不可能发生的反应有( )
①加成反应 ②还原反应 ③消去反应
④氧化反应⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸反应.
A.②③④
B.①④⑥
C.③⑤⑦
D.⑦
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【题目】航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应都表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液,其负极反应可表示为2H24e=4H+,则其正极反应表示为______________________________;碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液,其正极反应表示为O2+2H2O+4e=4OH,则其负极反应可表示为__________________________。
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【题目】按要求回答下列问题.
(1)写出下列有机物的名称
① ; ② .
(2)写出下列物质的化学式:
① ; ② .
(3)写出下列有机物的结构简式
①2﹣甲基﹣2﹣戊醇②甲基丙烯酸甲酯 .
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【题目】氯气是非常重要的化工产品,我国年产量在t左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空:
(1)漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气,相关的化学反应方程式为:_____________________________________________________。发生装置选择下图中A而不是B的理由是:______________________________
(2)实验室用此法制取纯净的氯气,可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置,目的是___________;为了将氯气干燥,可选用的干燥剂是___________。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气,设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。
(3)实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精,若产生2.24L(标准状况)氯气,反应转移电子的物质的量是____________________,发生反应的盐酸________mL。
(4)为了比较氯、溴、碘单质的氧化性,将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色;通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后,可发现的现象______________________。
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