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    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

      试纸不变色

     NH4Cl受热不分解

    B

    ②中振荡后静置

    下层液体颜色变浅

    NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

    C

    ③加热

    洗气瓶中溶液褪色

    生成了乙烯

    D

    ④通电

    B极上有红色固体析出

    锌的金属性比铜强


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）

    　

    A．

    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

    　

    B．

    2KClO32KCl+3O2↑

    　

    C．

    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    　

    D．

    2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）

    （1）一定条件下能和金属钠反应放出H2的有　　；

    （2）能与NaOH溶液反应的有　　；

    （3）常温下能与溴水反应的有　　；

    （4）用于制取TNT的是　　；

    （5）可少量掺在药皂中的是　　；

    （6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

     

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾(氯化钠)

    蒸馏水

    结晶

    ②

    二氧化碳(氯化氢)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙醇(水)

    金属钠

    蒸馏

    ④

    NaCl溶液(Na2S)

    AgCl

    过滤

    A．①③          B．①④         C．②       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：

    （1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________

    ________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是____________________________________________。

    （2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________

    _________________________________________________。

    （3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。

    （4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

    a曲线对应的反应化学方程式为___________________________________。

    c曲线对应的物质化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

    （1）试管A的作用有                    ；                    。

    （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：

    ①打开活塞K通入H2；

    ②                                      ；

    ③点燃酒精灯，进行反应；

    ④反应结束后，                                          ；

    ⑤拆除装置，取出产物。

    （3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、

                                        。

    （4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。

    ①配制溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、          、           ；

    ②判断滴定终点的方法是                                                   ；

    ③产品中两种成分物质的量之比为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    　

    B．

    第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    　

    C．

    短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    　

    D．

    同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．

    （1）C的名称为　　

    （2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：　．

    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为　　．

    （4）请依据（3）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式．负极反应式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(    )

    A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5

    C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO

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