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    原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是

    A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型

    B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）

    C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）

    D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省抚顺市协作校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图中的曲线是反应2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是

    A．Q＜0

    B．平衡常数值：b点＜d点

    C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语使用正确的是 （ ）

    A．甲烷分子的球棍模型：

    B．H2O2的电子式：

    C．硫原子的结构示意图：

    D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关杂化轨道理论的说法不正确的是

    A．杂化轨道全部参加形成化学键

    B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

    C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

    D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

    A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

    B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

    C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

    D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）

    A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

    B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。

    C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

    D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（ ）

    ①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚

    A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆石河子二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示。Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )

    A．3∶3∶2

    B．3∶2∶1

    C．1∶1∶1

    D．3∶2∶2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省华蓥市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____ __

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正（N2）=2 v正（NO）

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②在该温度下时．该反应的平衡常数为 （保留两位小数）；

    ③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___ __。

    （3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是 。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是 。

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