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    下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)
    A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
    B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
    D．25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
    D
    难溶物的Ksp只与温度有关,A选项错;CaCO3沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入盐酸后,C与H+结合为H2CO3,进一步分解为CO2逸出,平衡右移,B选项错;通过难溶物的Ksp数值判断难溶物的溶解度时要考虑化合物类型,C选项错;AgCl与AgI同为AB型化合物,Ksp大的AgCl可以转化为Ksp小的AgI,D选项正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                          。
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+，此时溶液应呈现的颜色是               。
    （3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是                           。
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cr(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		1．5
    		3．4
    		4．9
    		6．3
    		9．6
    完全沉淀
    		2．8
    		4．7
    		5．5
    		8．3
    		12．4
     
    根据表中数据，流程中的a为             。
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是    (　　)
    A．溶度积大的化合物溶解度一定大
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对“”的理解正确的是(    )。
    A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
    B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
    C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
    D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

    已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
    B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为            。
    (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是     (用序号填写)。
    (3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列说法正确的是
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
    C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
    D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列关于不溶物
    之间转化的说法中错误的是（  ）。
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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