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    如图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃．请回答下列问题：

    （1）写出B的电子式
    ．
    （2）工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应．D常用作
    漂白或消毒
    漂白或消毒
    剂
    （3）写出由A变甲的化学方程式
    CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
    CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
    ．
    （4）B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式
    CO2+CH4=2CO+2H2
    CO2+CH4=2CO+2H2
    ．
    分析：丁可使带火星的木条复燃，应为O2，结合乙在光照条件下分解的性质可知乙为HClO，丙为HCl，甲和A的焰色反应为黄色，说明都含有Na元素，且A的水溶液呈碱性，可说明甲为NaHCO3，A为Na2CO3，则B为CO2，C为H2O，工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应，结合题给转化关系可知D应为Ca（ClO）2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
    解答：解：丁可使带火星的木条复燃，应为O2，结合乙在光照条件下分解的性质可知乙为HClO，丙为HCl，甲和A的焰色反应为黄色，说明都含有Na元素，且A的水溶液呈碱性，可说明甲为NaHCO3，A为Na2CO3，则B为CO2，C为H2O，工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应，结合题给转化关系可知D应为Ca（ClO）2，
    （1）由以上分析可知B为CO2，电子式为，故答案为：；
    （2）D为Ca（ClO）2，具有氧化性，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，常用于漂白或消毒，
    故答案为：漂白或消毒；
    （3）Na2CO3可与CO2和水反应生成NaHCO3，反应的方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，
    故答案为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
    （4）CO2与甲烷在一定条件下生成氢气和CO，二者发生氧化还原反应，反应的方程式为CO2+CH4=2CO+2H2，
    故答案为：CO2+CH4=2CO+2H2．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意以B和甲的转化关系为解答该题的突破口，注意相关物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是
    小苏打
    小苏打
    ．
    （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
    碱性
    碱性
    性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
    不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
    不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
    ．
    II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    ①该反应的焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    b
    b
    ．
    a．升高温度
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    b-a-4c
    2
    b-a-4c
    2
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，c口通入的物质为
    O2
    O2
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化的关系如图所示（未注明必要的反应条件）：
    请回答：
    （1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是
    加热
    加热
    ，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是
    常温下铁在浓硝酸中发生钝化
    常温下铁在浓硝酸中发生钝化
    ．
    （2）写出下列化学方程式：
    F→G+A
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ；G→F
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ；E→I的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．
    （3）L转化成I的现象是
    白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
    白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃．请回答下列问题：

    （1）写出B的电子式______．
    （2）工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应．D常用作______剂
    （3）写出由A变甲的化学方程式______．
    （4）B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二（上）期末化学试卷（必修）（解析版） 题型：解答题

    如图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃．请回答下列问题：

    （1）写出B的电子式______．
    （2）工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应．D常用作______剂
    （3）写出由A变甲的化学方程式______．
    （4）B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式______．

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