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        根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

        (1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有一种；

    写出的核外电子排布式_________。

        (2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。

        (3)Ca0晶胞如右图所示，Ca0晶体中Ca2＋的

    配位数为________；Ca0的焰色反应为砖红色，许多

    金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因

    是________。

    (4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正

    确的是________（填选项字母）。

        A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

        B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子

        C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

    (5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。

    (6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：

       

        将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为

    0.1200 molNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。


     (1)  3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10 （1分）

    (2)  2 （1分）　8（1分）

    (3)  6　（1分）     激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量）

    (4) B C    （2分,各1分，错选不得分）

    (5)   （2分）  sp杂化 （2分）

    (6) [CrCl(H2O)5]2＋（2分）


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    菲律宾一些回收加工厂曾以每年上百万只的总量从欧洲、北美洲等地进口废弃汽车蓄电池，靠简陋的设备对其中的铅作简单的熔炼回收。下列对这一事件的评论中，不符合国际公论的是（　　）

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    B．是发达国家企业逃避高额处理费用，转移垃圾的行为

    C．带动了本地经济和就业，促进了经济的可持续发展

    D．进口国少数人获利，广大工人的健康和国家上台环境受到严重破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。

    （1）X气体为        ，制取M的发生装置是(填写序号)________。
    （2）A中含有的化学键类型有______________。
    （3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是__________________________。
    用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。

    （4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。
    （5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：

    已知：

    (1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）

    (2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)

    (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是                         (　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

    CaCO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．①                                                   B．④

    C．②③④                                            D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知下列热化学方程式

    Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

    ΔH1＝－25 kJ·mol－1                                                                                                                                                                                                ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    ΔH2＝－47 kJ·mol－1                                                                                                                                                                                                ②

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

    ΔH3＝19 kJ·mol－1                                                                                                                                                                                                       ③

    写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关焓变与反应热的说法，正确的是                                                        (　　)

    A．反应热和焓变的单位都是kJ

    B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

    C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

    D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物可以形成顺反异构的是：（      ）

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