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    17．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
    （1）写出各物质的分子式：BH2SO3，DHI．
    （2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式2H2S+SO2=3S+2H2O．

    分析 硫在空气燃烧生成A，A是SO2；SO2是酸性氧化物，能和水反应生成 B为 H2SO3；H2SO3 具有还原性，I2具有氧化性，H2SO3和I2能发生氧化还原反应得H2SO4 和 HI，HI具有还原性，Na2S具有还原性，所以HI和Na2S不能发生氧化还原反应，C能与Na2S反应，所以C是H2SO4、D是HI，C与Na2S反应得到含硫化合物E为 H2S，所以A是SO2、B 是H2SO3、C是H2SO4、D是HI、E 是H2S，据此答题．

    解答 解：硫在空气燃烧生成A，A是SO2；SO2是酸性氧化物，能和水反应生成 B为 H2SO3；H2SO3 具有还原性，I2具有氧化性，H2SO3和I2能发生氧化还原反应得H2SO4 和 HI，HI具有还原性，Na2S具有还原性，所以HI和Na2S不能发生氧化还原反应，C能与Na2S反应，所以C是H2SO4、D是HI，C与Na2S反应得到含硫化合物E为 H2S，所以A是SO2、B 是H2SO3、C是H2SO4、D是HI、E 是H2S，
    （1）根据上面的分析可知，B 是H2SO3，D是HI，
    故答案为：H2SO3；HI；
    （2）E 是H2S具有还原性，SO2既有氧化性又有还原性，H2S能和SO2发生氧化还原反应，方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，
    故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O．

    点评 本题考查了硫元素及其化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握各物质的相互转化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
    A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y2?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．312g石墨中含有的共价键数为1.5NA．√ （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
    B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
    C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    （1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的标准盐酸．
    （2）用0.100 0mol•L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    （3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    （4）过滤上述所得浊液．
    （5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
    ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器BDEFG；
    A．托盘天平
    B．容量瓶
    C．酸式滴定管
    D．量筒
    E．烧杯
    F．胶头滴管
    G．玻璃棒
    ②滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980 mol/L；
    ④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
    ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．少量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb）kJ•mol-1
    B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
    C．将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始终保持增大
    D．将0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是d e
    a． 升温                    b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积              　 f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，且原子核外L层电子数分别为0、5、8、8、8，Y元素与其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高价氧化物对应水化物均可发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Q＞W＞Z
    B．Q的氢化物的水溶液一定具有强酸性
    C．X、Y、Q可同时存在同一离子化合物中
    D．单质的沸点：W＞Q＞Z

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