分析：A．氯化铝溶液中加入少量氨水，生成Al（OH）3沉淀，氨水是弱碱，不能溶解Al（OH）3沉淀；
B．方程式左右氧原子不守恒；
C．Fe3+和OH-不能共存，会生成沉淀；
D．“84消毒液”（含NaClO）NaClO中氯+1价，“洁厕灵”（含盐酸）盐酸中的氯为-1价，氯+1价和-1价在酸性条件下，发生氧化还原反应；
解答：解：
A．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，加氨水过量，Al（OH）3沉淀不溶解，故氯化铝溶液中加入过量氨水的正确离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．故A错误；
B．方程式左边3个O，右边4个O，氧原子反应前后不等，正确离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．故B错误；
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化，生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：
12FeSO4+3O2+6H2O═4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓，离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe（OH）3↓故C错误；
D．NaClO中氯+1价，和盐酸中的氯为-1价，在酸性条件下发生价态归中反应，反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．故D正确；
故选D．
点评：该题通过以考察离子反应方程式的形式，考查了铝、氯、铁、钠几种元素的化合物的性质，关键需熟练运用相关元素的化合物的化学性质，方可顺利解题．
