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    13．某学生在实验室做实验：在铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量．请选择符合实际情况的图象（　　）注：横坐标表示n（OH-），纵坐标表示n[Al（OH）3]．
    A．B．C．D．
    E．         

    分析 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，由此分析解答；

    解答 解：氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，其图象为，故选A．

    点评 本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
    请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目为4NA．
    类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-S-C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

    ①关于两种晶体，下列说法正确的是bc．
    a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
    ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
    （1）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
    （3）工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在同温同压下，等物质的量的CO和CO2，二者质量比为7：11，所含原子的个数比为2：3，体积比是1：1．
    （2）质量相等的CO和CO2，二者的物质的量之比为11：7，在同温同压下，它们的密度比为7：11，所含氧原子物质的量比为11：14
    （3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）已知：
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
     完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+；（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
    试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液存
    放在玻璃瓶中    		B．检验试液中NH4+
    的存在    		C．干燥CO2气体D．收集NH3气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物种类繁多，同分异构现象是造成其种类多样性的原因之一，写出下列各情况的同分异构体的数目．
    ①戊醇的同分异构体共14种；
    ②分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有5种；
    ③分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯40种；
    ④立方烷如图所示，其六氯代物有3种；
    ⑤有机物菲的结构式如图所示：，其二氯代物的数目为25种；
    ⑥4，4-二甲基联苯，结构如图所示（），其二氯代物有16种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）是一种用途广泛的精细化学品，工业上常以天青石（主成分为SrSO4、杂质为BaSO4等物质）为原料制备该化学品的流程图如图所示，回答有关问题：
    （1）隔绝空气的目的是以防止氧气与碳反应，酸浸前要对熔渣进行粉碎，粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
    （2）熔烧时的还原产物中是SrS时的化学反应方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr2+、Ba2+、Cl-等，写出酸浸时主要副反应的化学方程式BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑．
    （3）加入硫酸的目的是除去Ba2+，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的内容包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤及用50-60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因可能是使晶体干燥且防止晶体失去结晶水．

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