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【题目】海水淡化的方法:______________________________________________

【答案】蒸馏法 电渗析法 离子交换法

【解析】

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故答案为:蒸馏法;电渗析法;离子交换法。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是  ( )

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

1方法一的离子方程式为______________________________

2方法二中被氧化的物质是_______,若反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L

3用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应.若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol/L,平衡时测得c(O2)=4.5mol/L,则下列叙述中正确的是(
A.SO2的转化率为60%
B.SO3的产率为60%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7:8
D.平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

1是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器AB的名称分别是

A_________B___________

2温度计水银球应置于_________________________

3实验时A 中除加入一定量的自来水外,还需加入少量________,其作用是___________

4装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于强电解质的是

A. CH3COOHB. NH3·H2OC. NH4ClD. CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的仪器,都可以直接加热的是(

A.蒸发皿、试管B.烧杯、烧瓶、滴管

C.漏斗、容量瓶D.表面皿、量筒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱和氯化铵. 已知盐的热分解温度:NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子,使用的试剂有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 , 其加入的顺序合理的是 A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是
(2)如何判断粗盐中SO42是否已除尽?
(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩.在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后,原因是
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式
(5)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液中加入氨水,理由是; 步骤X包括的操作有
(6)采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应),反应原理为:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL.则该样品中氯化铵的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见有机反应类型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代,请用序号填写,甲烷与氯气在光照条件下的反应是_________反应,乙烯与溴水的反应是________反应,乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是_________反应,乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应,乙烯制取聚乙烯的反应是_________

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