将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应.生成的H2在标准状况下体积为1.12L.求:(1)参加反应的锌的质量是多少?(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H₂在标准状况下体积为1.12L。求：
（1）参加反应的锌的质量是多少?
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?

（1） 3.25 g
（2）0.5 mol/L

试题分析：氢气的体积为：1.12L/22.4mol/L=0.05mol
设参加反应的锌的质量是ag,盐酸的物质的量为n，则
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2 1
(a/65)mol n 0.05mol
求得a=3.25，n="0.1mol" ,故盐酸的浓度=0.1mol/200×10^-3L=0.5mol/L。

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设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：

A．0.5mol的NaHSO₄固体中含有的阴离子总数为NA

B．0.1mol/L FeCl₃的溶液中，含Cl^-数目为0．3 NA

C．标准状况下22．4LNO₂气体与水完全反应时，转移电子数目为NA

D．常温常压下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体中总原子数目为1.5 NA

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	氢氧化钠质量(g)	氯化钠质量(g)
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH₂O所含有原子数为3N_A
B．1molOH^－中含电子数目为9N_A
C．标准状况下，11.2LN₂和O₂的混合气体所含的原子数为N_A	D．1 mol/L MgSO₄溶液中所含SO₄^2-数目为N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

(1)相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl₂的化学式是__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是（ )

A．5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L

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C．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl^－的物质的量约等于1.50 mol

D．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³^＋m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为