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    6．下列关于有机物的叙述中正确的是（　　）
    A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
    B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应
    C．分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    分析 A．甲基为四面体结构；
    B．单糖不能水解；
    C．分子式为C3H8O的有机物为CH3CH2OH或CH3CHOHCH3，在浓硫酸、加热的条件下反应生成烯烃或醚；
    D．酯化反应时羧酸脱羟基，醇脱氢，水解与酯化为可逆反应．

    解答 解：A．甲基为四面体结构，则甲苯分子中有2个H与其它原子不共面，故A错误；
    B．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应，故B错误；
    C．分子式为C3H8O的有机物为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，在浓硫酸、加热的条件下反应生成丙烯、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、（CH3）2CHOCH（CH3）2、CH3CH2CH2OCH（CH3）2，有机产物共有4种，故C正确；
    D．酯化反应时羧酸脱羟基，醇脱氢，水解与酯化为可逆反应，则酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机物结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验中装置E内用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为3mol．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色 D品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象别是：B褪色的品红又恢复成红色
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，生成物都无漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　）
    A．单质硅是良好的半导体材料B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
    C．硅是构成矿物与岩石的主要元素D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应
    C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
    D．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
    的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
    I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
    时间　（s）012345
    c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    （1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
    （2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
    （3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
    （4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
    已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
    常数K=9.72×104．
    （5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在离子键和共价键的是（　　）
    A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．C4H9Cl有4种同分异构体
    D．相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为（　　）
    A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{3}{5}$

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    16．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（　　）
    A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品
    B．所有奥运用品全部是天然绿色植物
    C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料
    D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

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