(一)在配制物体的量浓度溶液时.下列操作出现的后果是(填:“偏低 .“偏高 .“无影响 ):(1)配制氢氧化钠溶液时.称取已吸潮的氢氧化钠固体．偏低偏低．(2)配制氯化钠溶液时.容量瓶中有少量水．无影响无影响．(3)发现溶液液面超过刻度线.用吸管吸出少量水.使液面降至刻度线．偏低偏低．(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．

偏低

．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．

无影响

．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

偏低

．
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为

烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管

．
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第

次实验，造成这种误差的可能原因是

ABFG

．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为

0.425mol/l

（结果保留三位小数）．

分析：（一）根据c=

，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化；
（二）（1）根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器；
（2）根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

计算．

解答：解：（一）（1）称取已吸潮的氢氧化钠固体，实际的物质的量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
（2）最后要用蒸馏水定容，容量瓶中有少量水无影响，故答案为：无影响；
（3）溶液液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
（二）（1）一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）对比表中数据，误差较大的是第1次实验，需要标准液的体积偏大，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）判断：
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，标准液浓度偏小，则体积偏大，故A正确；
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，会导致读数偏大，故B正确；
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，会导致体积偏小，故C错误；
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干，无影响，故D错误；
E．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大，故E正确；
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致需要标准液体积偏小，故F错误；
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色，导致需要标准液体积偏大，故G正确；
故答案为：1；ABEG；
（3）取2、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为

17.10+16.90

mL=17.0mL，
则根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

0.5mol?L-1×17

=0.425mol/L，
故答案为：0.425mol/l．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。。

（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

（1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为。

（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20．00	18.20
2	17.10
3	16.90

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年度上海市吴淞中学高二第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体              。
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。              。
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。          。
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
（1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      。
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20．00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年度上海市高二第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。。

（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

（1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为。

（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20．00	18.20
2	17.10
3	16.90

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市宝山区吴淞中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．______．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．______．
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．______．
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为______．
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为______（结果保留三位小数）．

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