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    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA

    B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA

    C．1mol氦气所含原子个数为 2 NA

    D．在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：78 g Na2O2物质的量为1mol，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，与水反应转移电子数为NA，A正确；标准状况下，水为非气态物质，故22.4L水的物质的量不是1mol，B错误；氦气是单原子分子，故1mol氦气所含原子个数为 NA，C错误；在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 2NA，D错误，答案选A.

    考点：阿伏伽德罗常数

     

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    B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

    C．Na+、H+、Cl－、CO32－

    D．K+、Fe3+、SO42－、OH-

     

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    (8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

    a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

    b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

    回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优_______________________________

    （2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

    A．a比b多 B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同

    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10．已知热化学方程式：

    （1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

    A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④

     

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    A．46∶9 B．16∶9 C．23∶9 D．32∶9

     

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    A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

     

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