烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低， 其原因是______________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析 (1)酸浸时粉煤灰中Al2O3与H2SO4反应生成可溶性Al2(SO4)3，SiO2不与H2SO4反应，过滤，滤渣Ⅰ是SiO2。(2)加CaCO3调节pH，CaCO3与H＋反应生成Ca2＋，Ca2＋遇SO
生成CaSO4沉淀(滤渣Ⅱ)。若溶液pH偏高，即碱性偏强，则部分Al3＋生成沉淀Al(OH)3而导致溶液中铝元素的含量降低。其反应可以理解为：反应物有Al2(SO4)3、CaCO3，CaCO3在SO溶液中发生沉淀转化：CaCO3＋SOCaSO4＋CO
，生成的CO与Al3＋发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和CO2，则生成物有Al(OH)3、CaSO4、CO2，配平即可。(3)溶液中的SO具有较强的还原性，易被氧化生成SO从而导致完全分解放出的SO2量小于吸收的SO2量。碱式硫酸铝溶液吸收SO2，可以理解为2OH－＋SO2===SO＋H2O，相当于碱式硫酸铝转化为Al2(SO4)3和Al2(SO3)3，加热又促进了Al2(SO3)3的水解(SO与Al3＋水解相互促进)放出SO2，进而又转化为碱式硫酸铝，但在加热的过程中由于部分SO被氧化成SO留在溶液，代替了碱式硫酸铝中OH－，所以使碱式硫酸铝中x不断增大，则c(OH－)减小，pH减小。
答案 (1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分SO被氧化成SO 减小
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新辅教导学系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO2·5H2O晶体的流程图：
(1)研磨孔雀石的目的是____________________________________________________________。
浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是________(填化学式)。
(2)试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，则试剂B宜选用________(填序号)。
A．酸性KMnO4溶液 B.双氧水
C．浓硝酸 D．CuO
相应的离子方程式为_____________________________________。
(3)试剂C用于调节溶液pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用________(填序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
C．氨水 D．CuO
固体c的化学式为_____________________________________。
(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)常温下Fe(OH)3的Ksp＝1×10－39，若要将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3＋)降低1×10－3 mol/L必须将溶液调节至pH＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后压强不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为( )
A．1∶5 B．1∶4 C．1∶3 D．1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( )
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L－1
D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
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科目：高中化学 来源： 题型：
某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是( )
A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳
C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气
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科目：高中化学 来源： 题型：
NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，
其电离常数表达式为_____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：
①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)
其中能实现下列要求的是：
(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c(NH
)减小的有________。
(3)使c(H＋)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1
C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
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)的变化情况是( )