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    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA
    B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
    C．常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA

    分析 A．在酸溶液中，水的电离被抑制；
    B．四氯化碳在标况下不是气体；
    C.1个二氧化碳分子中，碳和氧之间有4对共用电子对；
    D．氯气与水的反应是一个可逆反应，不能进行彻底．

    解答 解：A．在酸溶液中，水的电离被抑制，溶液中H+几乎全部来自于酸，而OH-全部来自于水，1LpH=2的HCl溶液中水电离出的n（H+）=n（OH-）=10-12mol/L×1L=10-12mol，故A错误；
    B．四氯化碳在标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算氯原子的数目，故B错误；
    C.1个二氧化碳分子中，碳和氧之间有4对共用电子对，则1molCO2中含有的共用电子对数目为4NA，故C错误；
    D．氯气与水的反应是一个可逆反应，不能进行彻底，Cl2+H2O?HCl+HClO，在标况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构以及性质是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．
    5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
    （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

    向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．我国食盐有80%来自底下井盐和岩盐，用盐井水晒盐是制取食盐的常用方法．
    （1）除去盐水中泥土的操作是过滤，用盐水晒盐的原理是蒸发结晶；
    （2）晒盐剩余的卤水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如图是几种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
    ①若将卤水加热到90℃以上蒸发适量水分，析出晶体主要是MgSO4，原因是加热到90℃以上，MgSO4的溶解度随着温度升高而减小；
    ②若将卤水煮沸后再冷却，析出KCl晶体的温度范围是20～90℃；
    （3）为检验制得食盐中是否含有Mg2+，可将少量晶体配成溶液，向其中滴加NaOH，有关反应的离子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）请分别写出盐酸和醋酸的电离方程式．盐酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）欲用简单的实验证明盐酸中不存在电离平衡，而醋酸中存在电离平衡，现做以下实验操作，从以下选项中选取相关的选项（填字母）填写相应的空白（不考虑水的电离平衡）．
    ①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴B，再加入G，观察到溶液M，则证明盐酸中不存在电离平衡．
    ②醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴B，再加入H，观察到溶液L，则证明醋酸中存在电离平衡．
    A、酚酞试剂  B、石蕊试液  C、稀硫酸  D、氢氧化钠溶液  E、蒸馏水  F、锌粒G、氯化钠固体  H、醋酸钠固体  I、氯化钠溶液  J、醋酸钠溶液  K、颜色变深  L、颜色变浅   M、颜色无明显变化  N、由无色变有色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列属于弱电解质的是（　　）
    A．甲烷B．亚硫酸C．碳酸钡D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
    C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知物质酸性强弱顺序．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性强弱顺序：S＞C＞Si，为验证上述物质酸性及元素非金属性的强弱，某化学兴趣小组设计如下实验．（加热及夹持装置省略
    （1）仪器X的名称是分液漏斗，其盛装的液体试剂是浓硫酸．
    （2）装置D需微热，按气流从左到右的顺序连接好仪器a→f，g→d，e→b．
    （3）试剂m是一种正盐，焰色反应为黄色，则M的化学式是Na2SO3．
    （4）装置B中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
    （5）装置D中足量的CH3COONa浓溶液的作用除可以产生CH3COOH蒸气外，还能验证酸性H2SO3＞CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热46.3 kJ
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
    B．Q=27.78kJ
    C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=$\frac{16}{27}$
    D．相同温度下；起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积

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