Question

8．探究实验（根据以下操作填空）：
实验步骤：Ⅰ在两支试管中分别加入10mL FeCl₂和10mL FeCl₃溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．Ⅱ在盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象．Ⅲ在试管里加入5mL FeCl₃溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象．
实验现象：Ⅰ中盛FeCl₃溶液的试管里溶液变红色；盛FeCl₂溶液的试管里溶液无现象；Ⅱ中溶液变红色；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液后无现象．
实验结论：在溶液中Fe³⁺遇SCN^-变红色，Fe²⁺遇SCN^-不变色．在实验室中，可用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在．

Answer 1

分析 氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象；加入氯水，氯水中 的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子，证明含有亚铁离子；Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，溶液由棕黄色变为浅绿色．

解答 解：步骤1中10mL FeCl₃溶液，滴入几滴KSCN溶液盛，溶液变红色，10mlFeCl₂溶液的试管中加入硫氰酸钾溶液，氯化亚铁和硫氰酸钾溶液无反应现象；II中加入氯水，氯水中的氯气会氧化亚铁离子为铁离子，在硫氰酸钾溶液中反应生成血红色溶液说明生成了铁离子，证明含有亚铁离子；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，溶液由棕黄色变为浅绿色，再加入KSCN溶液后无明显变化；所以可以用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在．
故答案为：变红色；无现象；变红色；由棕黄色变为浅绿色；无现象；变红色；不变色；KSCN溶液．

点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断，掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键，题目难度中等．