Question

16．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl       ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl^-离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的量浓度之和为0.2mol/L．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）
（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．
①写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
（2）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；
（3）混合溶液中氯离子浓度不变为0.1mol/L；依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到；
（4）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；
（5）①存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸；
②等体积混合生成Na₂A，水解显碱性．

解答 解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③，
故答案为：＜；
（3）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH₃•H₂O和NH₄⁺浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl^-；NH₄⁺；
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]PH=7说明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH3COO^-]=[NH₄⁺]；
故答案为：=；=；
（5）①存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）两溶液等体积混合生成Na₂A，A^2-水解显碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞．

点评 本题考查了盐类水解的应用、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确弱电解质的电离平衡及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．