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    1．关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（　　）
    A．
    装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
    B．
    装置中待镀铁制品应与电源正极相连
    C．
    装置中电子由b极流向a极
    D．
    装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    分析 A．阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；
    B．电镀铜电解池中，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子；
    C．原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
    D．电解氯化钠，在阳极产生氯气，阴极上产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯气之间能反应，据此回答．

    解答 解：A．电解时，阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，装置中阴极不会产生气体，故A错误；
    B．电镀铜电解池中，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子，装置中待镀铁制品应与电源负极相连，镀件是阴极，故B错误；
    C．通入氧气的一极为正极，通氢气的一电极是负极，电子由负极流向正极，由a极流向b极，故C错误；
    D．装置中的离子交换膜只允许部分离子经过，两极产物氯气、氢氧化钠在隔膜的作用下，避免反应的发生，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查了原电池和电解质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意燃料电池中，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性确定生成物，易错点为D，注意气体存在的状态．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的是 （　　）
    A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要检杏是否漏水，可以用相同的方法检查是否漏水
    B．溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的1/2
    C．强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
    D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体一半透膜法分离提纯；悬浊液一过滤分离，本质上就是依椐所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的还原性为H2T＞H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
    D．离子半径：L2+＜R2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）工艺操作②为：过滤．
    （2）工业合成氨的化学方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （3）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．
    （4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3
    （5）写出生成“产品”的化学方程式：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
    （1）A极发生的电极反应式2H++2e-═H2↑；B极发生的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑；电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）电源的M端应连接的电极为B（A或B）极．
    （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A；B接D接E接C．
    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL （标准状况）．此时溶液pH约为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．饱和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是（　　）
    A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐渐增大
    B．继续通入过量C12，①、②均向右移动，溶液pH减小
    C．加入CaCO3悬浊液中，CaCO3的溶解平衡向右移动
    D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：O═O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测常温下NaHA溶液的pH．若常温下pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．常温下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期．据此，推断碲的相关性质错误的是（　　）
    A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是-2、+4、+6
    C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定

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