25℃时.把下列物质加入水中能促进水的电离的是( )A．NaClB．HClC．NH4ClD．KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是（　　）

A．NaCl

B．HCl

C．NH₄Cl

D．KOH

A、氯化钠是强酸强碱盐，其电离的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故A错误；
B、硫酸溶于水显酸性，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，故B错误；
C、加入氯化铵，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故C正确；
D、加入氢氧化钾，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案

新锐图书假期园地暑假作业中原农民出版社系列答案

暑假百分百期末暑假衔接总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b＞a＞c

B．a=b=c

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值）
（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a______1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：______．
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的硫酸溶液V₂L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁：V₂=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺) ＝c(HSO₃^-)+ c(OH^-)+ c(SO₃^2-)

B．c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-) = 0.1mol·L^-1

C．c(SO₃^2-) ＜ c(H₂SO₃)

D．c(K⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②