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25℃时,把下列物质加入水中能促进水的电离的是(  )
A.NaClB.HClC.NH4ClD.KOH
A、氯化钠是强酸强碱盐,其电离的钠离子和氯离子对水的电离无影响,故A错误;
B、硫酸溶于水显酸性,溶液中氢离子浓度增大,抑制水的电离,故B错误;
C、加入氯化铵,铵离子结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,故C正确;
D、加入氢氧化钾,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离,故D错误;
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(  )
A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从______增加到______.(填写具体数值)
(2)在25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,水中存在电离平衡:H2O?H++OH-△H>0.下列叙述正确的是(  )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃25t1t2
Kw/mol2?L-21×10-14a1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a______1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:______.
(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:______.
(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1:V2=______,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+ c(H+) =c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B.c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C.c(SO32-) < c(H2SO3)
D.c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是
A.溶液中的 c(OH) = 1×10-10 mol·L-1
B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH)
D.溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

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