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    4．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
    A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
    ③滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代数式表示）

    分析 由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，
    （1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2；
    （2）由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，据此判断；
    （3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水；
    ②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
    ③碘遇淀粉试液变蓝色；
    ④根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n（ClO2），再根据m=nM计算m（ClO2）．

    解答 解：（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3，其电解反应方程式为：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，
    故答案为：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3；
    （2）A．ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；
    B．碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
    C．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；
    D．ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误．
    故答案为：C；
    （3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，
    故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；
    ②装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，
    故答案为：吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
    ③碘遇淀粉试液变蓝色，当滴定终点时碘完全反应，所以终点现象是：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，
    故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
    ④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol．则：
    根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
               2          10
             n（ClO2）     c•V•10-3 mol
    所以n（ClO2）=$\frac{1}{5}$c•V•10-3 mol．
    所以m（ClO2）=$\frac{1}{5}$c•V•10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g，
    故答案为：1.35cV×10-2g．

    点评 本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度较大．

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    A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重．因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶
    B．纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术
    C．汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分
    D．多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施

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    15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    12．甘蔗主要用于生产蔗糖，生产后的甘蔗渣主要成分为纤维素，综合利用方案如图：

    （1）写出D中的官能团酯基；
    （2）“B→C”反应类型为氧化反应；
    （3）等物质的量的A、B、C完全燃烧时消耗O2之比为6：3：2；
    （4）在催化剂存在条件下，B与乙烯发生加成反应得到不与金属Na反应的有机物，试写出该反应的化学方程式CH3CH2OH+CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OCH2CH3；
    （5）设计简单实验方案，如何从B、C、D的混合液中提纯D：向待提纯混合物中加入足量的饱和Na2CO3溶液，振荡、静止、分液，然后水洗、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）
    A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡
    B．由图1可得加入适当的催化剂，E减小，△H 增大
    C．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＜T2，K1＜K2
    D．图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d

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    9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
    i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol（用含c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）
    A．Y点所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
    C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-1 mol•L-1
    D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol•L-1 NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0，.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：
    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将2.1g CO和3.6g H2的混合气体与32g O2充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体中，则固体的质量增重（　　）
    A．2.1gB．3.6gC．5.7gD．37.7g

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