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    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

    A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NA

    B．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA

    C．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 NA

    D．常温常压下， 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA


    AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为

    ________________________________________________________________；

    若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为_______________________________________________________。

    (2)有机物A的结构简式为

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构；

    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。

    ③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

    a．写出A的该种同分异构体的结构简式。

    b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　　)

    A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合

    B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

    C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

    D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于分离或提纯物质的方法有:

    A.过滤　B.加热　C.蒸发　D.洗气

    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

    (1)除去H2中的HCl气体______________;

    (2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________;

    (3)除去水中溶解的氧气______________;

    (4)除去潮湿食盐中的水______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，可以不用温度计的为

    A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯 B．制溴苯 C．制硝基苯 D．石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为 。

    （2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l)

    的ΔH＝ 。

    (3)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

    N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

    A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

     B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧

       C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

       D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

    ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

    ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

    ⑴原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，

    不能确定是否含有的离子是________。

    ⑵②中反应的离子方程式为                    。

    ⑶若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    ①OA段反应的离子方程式为                      。

    ②AB段反应的离子方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH、Al3＋、Cl－、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

    试样

    所加试剂

    实验现象

    第一份试液

    滴加适量的淀粉­KI溶液

    溶液呈蓝色

    第二份试液

    滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    第三份试液

    滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

    请回答下列问题：

    (1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。

    (2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。

    (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。

    (4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

    ______________________________。

    (5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

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