Question

14．常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，平衡向右移动，CH₃COOH电离常数增大
• B． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动
• C． 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H⁺）减小
• D． 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H⁺）增大

Answer 1

分析 A．温度不变，电离平衡常数不变；
B．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动误；
C．加入少量NaOH固体，与溶液中的H⁺结合，导致溶液中氢离子浓度减小；
D．pH=5的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度为1×10^-5mol•L^-1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1×10^-5mol•L^-1，氢离子浓度相等，平衡不移动．

解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；
B．加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；
C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH₃COOH电离生成的H⁺反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；
D．pH=5的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度为1×10^-5mol•L^-1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10^-5mol•L^-1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H⁺）不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，D为易错点，注意氢离子浓度相同，电离平衡不移动，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．