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    7．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（　　）
    A．CO2B．C2H6C．C2H2D．CH3OH

    分析 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；据此分析解答．

    解答 解：A．CO2虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物．故A正确；
    B．C2H6是含碳的化合物，属于有机物中的烃，故B错误；
    C．C2H2是含碳的化合物，属于有机物中的烃，故C错误；
    D．CH3OH是含碳的化合物，属于有机物中的醇，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物甲、乙的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙互为同分异构体
    B．甲、乙都能发生取代、加成反应
    C．与甲具有相同官能团的同分异构体还有2种
    D．与乙具有相同官能团的同分异构体还有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    （1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
    （2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
    平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）Q1Q2Q3
    反应物转化率a1a2a3
    体系压强（Pa）p1P2P3
    则Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
    （4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
    选项 X Y Z M
     A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
     B Mg C CO CO2
     C NaOH NaCO3 NaHCO3 CO2
     D NH3 NO NO2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，可以用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
    A．NaOH+HClB．Ba（OH）2+H2SO4C．Fe（OH）3+HNO3D．KOH+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如表：
    温度/℃200300400500600
    氨含量/%89.971.047.026.413.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应．
    （2）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
    （3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
    （5）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
    已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
    则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．已知乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体的质量为28g，下列对该混合气体的说法错误的是（　　）
    A．混合气体中含有的碳碳双键数为NA
    B．混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．当混合气体完全燃烧时，消耗O2的分子数为3NA
    D．当混合气体完全燃烧时，转移的电子数为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室从溴水中提取溴单质的操作，正确的是（　　）
    A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、分液

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