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    【题目】下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 (　　)

    A.反应物的转化率改变B.正、逆反应速率改变

    C.混合物中各组分的浓度改变D.混合体系中气体密度发生变化

    【答案】A

    【解析】

    A．反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故A正确；

    B．对于反应前后气体体积相等的反应，增大压强正、逆反应速率均增大相同倍数，平衡不发生移动，故B错误；

    C．对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不发生移动，故C错误；

    D．对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，体系容积缩小，气体的密度增大，但平衡不发生移动，故D错误；

    答案为A。

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    I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

    II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

    将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

    ①已知压强 p1， 温度为 100 ℃时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为______________；

    ②图中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判断的理由是________________________。

    ③若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_________(填字母)。

    a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等

    b.混合气体的密度不变

    c混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 在某温度下，将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L ﹣1)变化如下表所示：

    若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

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