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    1．等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比11：14，C原子数之比11：7，原子数之比22：21，二者的物质的量之比11：7，在同温同压下的体积之比11：7．

    分析 根据N=nNA=$\frac{m}{M}$NA可知，质量相等的CO和CO2的分子数之比与摩尔质量成反比，然后结合分子组成分别计算出二者所含O、C及原子数之比；根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量时二者的物质的量之比与摩尔质量成反比，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，据此进行解答．

    解答 解：等质量的CO和CO2的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子数之比等于CO和二氧化碳的物质的量之比=11：7，含有原子数之比=（11×2）：（7×3）=22：21；
    二者的物质的量之比为11：7，则相同条件下二者的体积之比=物质的量之比=11：7．
    故答案为：11：14；11：7； 22：21； 11：7；11：7．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，
    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，
    ⑤重复滴定2～3次．
    （1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变
    下列操作会导致测定结果偏低的是C
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有AD；
    A．托盘天平      B．量筒       C．碱式滴定管       D．酸式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
    A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
    B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
    完成下列问题：
    （1）上述四个反应中属于吸热反应的有②．（填序号）
    （2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是B．
    A．a＞b      B．a=b     C．a＜b
    （3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式：E4=E1-E2-E3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    （1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    （2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    （3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC═OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）反应①的化学平衡常数K表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    B．化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等
    C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
    D．反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    B．在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
    C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
    D．标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：

    ①蒸发皿；②蒸馏烧瓶；③冷凝管；④分液漏斗；
    （2）分别写出玻璃棒在实验中的作用
    A操作引流作用；
    B操作搅拌作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    （1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
    （2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
    A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
    C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，我们每天都要食用大量的豆制品．请回答下列问题：
    （1）我们所吃的豆腐是一种B．
    A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉
    （2）点豆腐所采用的凝聚剂是A．
    A．石膏B．硫酸钾        C．氯化钡
    （3）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A．
    A．氨基酸B．蛋白质      C．多肽 D．糖类
    （4）天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸．

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