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    已知:Ni +CuSO4=NiSO4+Cu  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  则下列判断正确的是

    A．还原性:Ni>Cu>Ag            B．氧化性:Ni2+ > Cu2+ >Ag+   

    C．还原性:Ni<Cu<Ag            D．氧化性:Ni2+ < Cu2+ <Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）见图．
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
    Cu2+
    Cu2+
    ．（写化学式）
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
    B
    B
    ．（填字母）
    A、＜1     B、4左右     C、＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
    不能
    不能
    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    ．
    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    B
    B
    除去它们．
    A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　　（选填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）如图．
    （1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
    ②
    ②
    （填序号）
    ①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
    （2）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
    不能
    不能
    （填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．
    （3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH       ②FeS        ③Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．
    请完成下列问题：
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
    Cu2+
    Cu2+
    ．
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH
    B
    B
    （填选项）．
    A．＜1  B．4左右   C．＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    ．
    （4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
    1.0×10-20
    1.0×10-20
    ．
    （5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
    为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的
    FeS
    FeS
    填选项
    B
    B
    ．     
    A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

     

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

    A．＜1      B．4左右        C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___        (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

    A．NaOH         B．FeS            C．Na2S

     

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，  控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。

    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：               （写化学式）

    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为           （填字母）

    A、＜1     B、4左右     C、＞6

    （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，     （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            

    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。                                 

    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-53

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的     除去它们的是       。（选填序号）

    A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

     

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