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    下列化合物的俗称与化学式不对应的是


    1. A.
      绿矾-FeSO4·7H2O
    2. B.
      芒硝-Na2SO4·10H2O
    3. C.
      明矾- Al2(SO4)3·12H2O
    4. D.
      胆矾- CuSO4·5H2O
    C
    明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O。
    【考点定位】本题考查物质的俗称与化学式。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    观察上述数据，回答下列问题：
    （1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    ；
    （2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    ；
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
    sp2
    sp2
    杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
    Cl
    Cl
    （写原子名称）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    （5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）【化学-物质结构与性质】
    含氯化合物在自然界中广泛存在．
    （1）CuCl是一种白色粉末，常用作有机机合成催化剂、颜料．试写出基态Cu+离子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气．其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，则碳原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，该分子中含有
    3
    3
    个σ键．
    （3）氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在．下列关于氯化铝的推断错误的是
    C
    C
    ．
         a．氯化铝为共价化合物   b．Al2Cl6中存在配位键    c．氯化铝难溶于有机溶剂
    （4）某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为
    XCl
    XCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中元素A、B、C组成的化合物俗称“烧碱”，D是最重要半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体．有关高纯度D单质的生产流程如图1所示：
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    试回答下列问题：
    （1）E-的核外电子排布式为
     
    ，C2B2的电子式为
     
    ．
    （2）电负性：D元素
     
    E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
    （3）预测D的氢化物的空间构成的空间构型为
     
    ，化合物丙中的D元素原子轨道发生的是
     
    杂化，固态时丙属于
     
    晶体．
    （4）化合物A2B的沸点高于化合物乙的沸点的主要原因是
     
    ．
    （5）已知D单质的结构与金刚石类似，如图2所示．则该晶体中D原子数与D-D单键的数目比为
     
    ，该晶胞的边长为a（单位：cm），D的摩尔质量为M单位：g?mol-1），阿佛加德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3．（用代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛的药物。以苯为主要原料，可通过下图所示途径来合成：

       

    已知：R-X+H2O→R-OH+HX（R为烃基，X为卤素原子）

    请回答下列问题：

    （1）写出有机物的结构简式：A              ，B               。

    （2）下列关于阿司匹林的叙述正确的是         （填序号）。

          A. 可与Na2CO3溶液作用生成CO2          B. 一定条件下，可发生加成、取代、酯化、氧化反应等

    C. 属于芳香烃类化合物                D.可使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    E. 使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    （3）变化过程中反应⑦的反应类型是              。

    （4）写出反应①、⑥的化学方程式（有机物写结构简式、注明反应条件）：①             ；

    ⑥                           。

    （5）冬青油具有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体：             。（分子结构中含

    有苯环、属于醇类（-OH不能直接连接在苯环上）且1mol该同分异构体与足量金属钠作用能够生成1molH2）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省临沂市高三3月教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

    （1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

    （2）沸点:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。

    （3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

    （4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。

    （5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

     

     

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