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    已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。

    (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:

    A为　　　　,B为　　　　,C为　　　　,

    D为　　　　,E为　　　　,F为　　　　。

    (2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式: ________________________

    ___________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________

    ________________________________________________________________　。


    由F为红褐色固体判断F为Fe(OH)3,故金属单质A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3,由F逆推可知D为FeCl3,则C为FeCl2,E为Fe(OH)2。

    答案:(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2     Fe(OH)3

    (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,

    2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,

    2Fe3++Fe====3Fe2+


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大。

    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

    （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

    （2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，

    理由是__________________________________________________________。

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是(　　)

    A.Fe3+、S、Cl-、Na+                         B.Ba2+、Mg2+、C、Cl-

    C.S、Na+、K+、C             D.S、K+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:

    (1)反应中副产品a是　　　　(用化学式表示)。

    (2)升高pH至4.0～5.0的目的是______　。

    (3)生产过程中可循环使用的物质是　　　　(用化学式表示)。

    (4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用　　　　(填编号)。

    a.NaOH　   b.Al　   c.氨水   　d.Al2O3  　e.NaAlO2

    (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为

    [Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值:

    ①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有______　。

    a.蒸发皿　　b.坩埚　　c.研钵　　d.试管

    ②另取ag晶体,进行如下操作:

    用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cg。A试剂为_______(填试剂名称),C操作为　　　　(填操作名称)。n=　　　　(用含b、c的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(　　)

    A.Cu2+　　　 B.Mg2+　　   　C.Fe2+　　 　D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2

    要求：（1）画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯和盐桥。

    （2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。

    （3）写出两个电极上发生的电极反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

        锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S

      有关上述两种电池说法正确的是

    A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载

    体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为

    Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是

    A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂]

    B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－

    C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间

    后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是                                         (　　)

    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L

    B．上述电解过程中共转移2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

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